Varför reagerar inte kalciumkarbonat med luft

Kemiska reaktioner existerar centrala inom kemin eftersom dem innebär för att atomer omgrupperas samt bildar nya ämnen. Dessa reaktioner förmå existera snabba alternativt långsamma, samt dem kunna leda mot massiv förändring alternativt existera mer subtila. Genom för att förstå samt behärska förutsäga kemiska reaktioner kunna oss producera nya ämne, medicin samt energikällor vilket kunna förändra världen omkring oss.

inom nästa underartikel kommer oss för att vandra in djupare vid hur kemiska reaktioner sker samt vilka faktorer vilket påverkar dem.

Vad existerar enstaka kemisk reaktion?

Kemiska reaktioner existerar centrala inom kemin eftersom dem innebär omvandlingar från ämnen. Dessa reaktioner sker genom förändringar från dem intramolekylära bindningarna inom ämnena, vilket leder mot bildandet från nya bindningar samt brytning från gamla bindningar.

Kemiska reaktioner förmå yttra sig vid flera olika sätt.

Ökade koldioxidutsläpp leder till en försurning av haven, och upplösning av kalksten

mot modell är kapabel matlagning, förbränning från drivmedel inom fordon, växters tillväxt samt synförmåga involvera ett mängd olika kemiska reaktioner.

I gymnasiekemin fokuserar man traditionellt många vid numeriskt värde typer från kemiska reaktioner &#; redoxreaktioner var elektroner förflyttas ifrån en tema mot en annat, samt syra/bas-reaktioner var protoner förflyttas mellan ämnen.

Dessa reaktioner existerar från massiv innebörd samt äger flera praktiska tillämpningar.

Vad existerar ej ett kemisk reaktion?

Det existerar viktigt för att skilja mellan kemiska reaktioner samt andra typer från händelser vilket inkluderar atomer samt molekyler. modell vid händelser såsom ej räknas liksom kemiska reaktioner inkluderar fasövergångar, såsom smältning, stelning, kokning, kondensering alternativt sublimering.

Dessa processer innebär ingen omvandling från ämnen eftersom identisk kurs fortsätter för att artikel då fasövergången sker. Dessutom existerar detta vanligtvis intermolekylära bindningar liksom existerar involverade inom dessa händelser (med undantag på grund av metaller samt salter).

Även för att blanda ämnen tillsammans klassificeras ej såsom ett kemisk reaktion.

Fossil består nästan uteslutande av kalciumkarbonat, CaCO 3

inom dessa fall bildas inga nya bindningar alternativt intramolekylära förändringar, utan istället existerar detta främst intermolekylära krafter liksom existerar inblandade. då småsten samt krydda blandas existerar detta en klart modell vid enstaka blandning var inga kemiska reaktioner äger rum.

Det existerar värt för att notera för att inom vissa fall förmå definitionen från kemiska reaktioner bli svår för att tolka, särskilt då jonbindningar samt metallbindningar existerar inblandade.

Dessa typer från bindningar förmå ses vilket både intramolekylära samt intermolekylära vilket leder mot komplexitet inom tolkningen.

Reaktionsformel?

En reaktionsformel syftar vid enstaka formel såsom representerar ett kemisk reaktion. Reaktionsformeln visar vid en kompakt sätt dem olika ämnena likt existerar inblandade inom reaktionen samt hur dem omvandlas mot nya ämnen.

en modell vid enstaka reaktionsformel är:

CH4(g) + 2O2(g) ⟶ 2H2O(l) + CO2(g)

I denna reaktion förbränns metan tillsammans syre.

Allt liksom står mot vänster angående &#;⟶&#; kallas reaktanter, detta önskar yttra dem ämnen såsom reagerar tillsammans varandra på grund av för att forma nya ämnen.

Allt såsom står mot motsats till vänster angående &#;⟶&#; kallas varor, vilket existerar dem nya ämnen likt bildas vilket en effekt från reaktionen.

För för att ge ytterligare kunskap angående reaktionen inkluderas även aggregationsformerna på grund av dem olika ämnena.

mot modell betecknar &#;(g)&#; för att ämnet existerar inom gasfas, &#;(l)&#; betyder flytande fas, &#;(s)&#; indikerar fast fas samt &#;(aq)&#; anger för att ämnet existerar löst inom dricksvatten. Denna resultat ger ytterligare specifikation ifall dem fysikaliska egenskaperna hos ämnena inom reaktionen.

In kemi existerar begreppet utbyte från massiv nytta då kemiska reaktioner genomförs.

Utbyte avser hur många vara likt produceras såsom en helt värde inom mol alternativt gram, alternativt liksom en relativt värde.

Faktiskt utbyte, även känt såsom helt utbyte, beskriver den mängd massa alternativt substans såsom uppnås såsom en effekt från reaktionen.

Teoretiskt utbyte representerar den mängd massa alternativt substans likt skulle äga producerats ifall all reaktant ägde omvandlats mot vara utan några experimentella fel.

Fast kalciumkarbonat löses i syra: CaCO 3 (s) + H + (aq) → \({\sf \text{HCO}_3^-}\)(aq) + Ca 2+ (aq)

detta teoretiska utbytet beräknas utifrån reaktionsformeln samt molförhållandet.

Relativt utbyte, ibland kallat bara utbyte, existerar en mått vid hur väl faktiskt utbyte matchar detta teoretiska utbytet. Formeln på grund av relativt utbyte är: Relativt utbyte = (Faktiskt utbyte / Teoretiskt utbyte) * %

• Om detta relativa utbytet existerar runt 1, besitter oss fått ut lika många vara vilket man optimalt förmå ett fåtal ur reaktionen.
• Om detta relativa utbytet existerar ovan 1, innehåller produkten säkerligen föroreningar från olika stöt (eller således äger ni räknat fel).
• Det vanligaste existerar för att detta relativa utbytet existerar beneath 1.

  ett oerfaren laborant förmå många väl ett fåtal utybyten under 0,1 vid labbar organkemi, eftersom vara enkel är kapabel vandra förlorad nära filtreringar, tvättar samt överföringar angående man existerar lite slarvig.

Procentuellt utbyte (ibland även bara kallad utbyte) existerar enstaka variant från relativt utbyte var skillnaden existerar för att resultatet besitter omvandlats ifrån decimalform mot procentform.

Detta förmå matematiskt uttryckas som:

Procentuellt utbyte = (Faktiskt utbyte / Teoretiskt utbyte) * %

Med andra mening multiplicerar man detta relativa utbytet tillsammans på grund av för att ett fåtal detta procentuella utbytet.

För för att öka utbytet inom enstaka reaktion kunna man antingen påverka den kemiska jämvikten alternativt minimera dem experimentella fel likt är kapabel uppstå inom laborationen.

Genom för att optimera dessa faktorer är kapabel man sträva efter för att maximera detta procentuella utbytet inom ett kemisk reaktion.

En balanserad reaktionsformel existerar enstaka redogörelse från enstaka kemisk reaktion vilket klart anger vilka ämnen liksom reagerar samt bildas nära reaktionen, samt inom vilka proportioner dessa ämnen reagerar samt bildas.

Dessa proportioner refereras mot liksom molförhållanden, alternativt substansmängdförhållanden, samt detta existerar detaljerad detta vilket denna nyhet kommer för att behandla.

När man tittar vid den generella formen från enstaka reaktionsformel:

aA + bB ⟶ cC + dD

Där ämnena A samt B reagerar till för att forma C samt D, således representerar dem små bokstäverna koefficienter såsom anger proportionerna.

tillsammans hjälp från reaktionsformeln är kapabel oss utläsa nästa aspekter:

• Om oss har a stycken molekyler från A kunna oss bilda d stycken molekyler från D.
• Om oss besitter 2a molekyler från A förmå oss bilda 2d molekyler från D.
• Om oss har a dussin molekyler från A förmå oss bilda d dussin molekyler från D.
• Om oss har a mol från A kunna oss bilda d mol från D.

Gemensamt på grund av samtliga exemplen ovan existerar för att förhållandet mellan substansmängd A samt substansmängd D existerar detsamma, nämligen a:d.

Koldioxid kan lösas i vatten, bli till kolsyra, som därefter blir till vätekarbonat, och till sist karbonatjoner som kan falla ut som kalciumkarbonat

detta innebär för att den molekylära relationen mellan substansmängderna A samt D existerar bekräftat samt är kapabel uttryckas vilket enstaka ratio alternativt enstaka multiplikator inom den balanserade reaktionsformeln.

En reaktion inträffar beroende vid hur många energi såsom frigörs alternativt erhålls genom för att genomföra reaktionen.

Vidare diskuteras denna energiaspekt inom artikeln &#;Energi&#;. Denna nyhet fokuserar istället vid reaktionshastighet alternativt kemisk kinetik, detta önskar yttra hur snabbt enstaka reaktion sker. Kemisk kinetik studera förloppen samt hastigheten på grund av kemiska reaktioner, samt dem faktorer liksom påverkar reaktionshastigheten.

Vad likt påverkar reaktionshastigheten

Det finns flera faktorer vilket påverkar reaktionshastigheten.

En sammanfattning i tabellform av grundläggande kemisk och fysikalisk information om kalcium Benämning

Nedan kommer oss för att förklara dem vanligaste orsakerna mot variation inom reaktionshastighet.

Koncentration

Koncentrationen från ämnena liksom reagerar kommer för att påverka reaktionshastigheten. Detta gäller då dem ämnen vilket reagerar båda existerar vätskor alternativt gaser.

Reaktionen kunna bero olika många vid dem olika reaktanterna.

I ett reaktion kunna hastigheten bero bara vid reaktant A (förutsatt för att detta finns någon mängd från reaktant B inom blandningen) ifall detta måste ske enstaka slags självreaktion inom tema A innan den slutgiltiga reaktionen förmå ske.

Reaktionshastigheten beror oftast vid koncentrationen hos båda reaktanter angående ingen självreaktion hos en material måste ske innan reaktionen mellan ämnena äger rum.

Exponering

Om detta existerar en fast kurs likt bör reagera tillsammans med ett gas alternativt flytande material därför agerar exponeringsytan vid detta fasta ämnet massiv roll.

Ju mer yta likt exponeras till gasen alternativt vätskan, ju snabbare är kapabel reaktionen gå.

Katalysatorer

När ett reaktion sker därför genomgås ett fas likt kallas aktiverat komplex eller övergångskomplex. Detta existerar den maximalt instabila fasen inom reaktionen, samt kräver enstaka sektion energi till för att nå upp mot.

Tänk dig för att ni behöver knuffa ett massiv rund boll likt balanserar 50 kg ovan en back-krön liksom ligger ca 1 meter upp på grund av för att erhålla den för att rulla ned på grund av backen såsom existerar 2 meter upphöjd.

ni måste tillföra energi, sålunda kallad aktiveringsenergi till bollen till för att ett fåtal den mot detta maximalt instabila läget (på krönet från backen) på grund av för att denna sedan bör behärska rulla ned mot ett lägre energinivå än den ägde ifrån start, vilket denna plats existerar ett meter nedanför startpositionen.

En katalysator stabiliserar detta aktiverande komplexet sålunda för att man ej behöver samla ihop således många energi på grund av för att reaktionen bör ske.

Detta förmå jämföras tillsammans med för att din kompis Kata Lysator gräver försvunnen enstaka bit från krönet således för att ni bara behöver knuffa bollen upp 0,5 meter således för att den förmå falla 1,5 meter. Totalt därför besitter bollen fallit noggrann lika långt relativt mot startpositionen liksom förut, dock detta går snabbare för att samla upp energi på grund av för att knuffa upp bollen ett små bit än för att knuffa den bota vägen, vilket betyder för att reaktionen går snabbare.

Snabbt sammanfattat är kapabel man yttra för att enstaka katalysator reducerar aktiveringsenergin på grund av ett reaktion, samt detta går då snabbare för att spontant samla upp tillräckligt tillsammans energi vid enstaka område till för att genomföra reaktionen.